【题目】高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下面是高聚物H的合成路线：
Ⅱ.反应③属于加聚反应 Ⅲ.D属于高分子化合物，
请回答下列问题：
(1)反应⑤的条件是_______________；E的分子式为__________________；
(2)C中含有的官能团的名称是________________ ；
(3)芳香烃M与A的实验式相同，经测定M的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2,则M的结构简式为_____________ ；推测M可能发生的反应类型是___________；(写出一种即可)
(4)反应⑦的化学方程式为___________________________________________________ ；
(5)D和G反应生成H的化学方程式为___________________________________________ ；
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有__________种(不考虑立体异构)。
【答案】光照 C7H8O 酯基 
加成反应或加聚反应或氧化反应 
4
【解析】
碳化钙与水反应生成乙炔（A），根据C的结构简式可知B的结构简式为CH2=CH-OOCCH3，所以乙炔和乙酸在一定条件下发生加成反应生成CH2=CH-OOCCH3；有机物C在碱性条件下发生水解生成高分子化合物D，
；有机物 X为甲苯，与氯气发生侧链上的取代反应生成（Y）C6H5-CH2Cl，Y在碱性条件下水解生成（E）C6H5-CH2OH，有机物E被氧化为(F )C6H5-CHO，根据信息可知，C6H5-CHO与CH3COOH在一定条件下发生反应生成（G）C6H5-CH=CH2COOH，高分子化合物D与G发生酯化生成高分子化合物H；据以上分析解答。
碳化钙与水反应生成乙炔（A），根据C的结构简式可知B的结构简式为CH2=CH-OOCCH3，所以乙炔和乙酸在一定条件下发生加成反应生成CH2=CH-OOCCH3；有机物C在碱性条件下发生水解生成高分子化合物D，；有机物 X为甲苯，与氯气发生侧链上的取代反应生成（Y）C6H5-CH2Cl，Y在碱性条件下水解生成（E）C6H5-CH2OH，有机物E被氧化为(F )C6H5-CHO，根据信息可知，C6H5-CHO与CH3COOH在一定条件下发生反应生成（G）C6H5-CH=CH2COOH，高分子化合物D与G发生酯化生成高分子化合物H；
(1)结合以上分析可知， X为甲苯，与氯气发生侧链上的取代反应生成（Y）C6H5-CH2Cl，反应条件为光照；E的结构简式为C6H5-CH2OH，E的分子式为C7H8O；综上所述，本题答案是：光照；C7H8O。
(2) 根据流程中C的结构简式可知含有的官能团是酯基；综上所述，本题答案是：酯基。
(3) A为乙炔，实验式为CH，I可能是苯、苯乙烯等，又因为I的核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，故M为苯乙烯，结构简式为；分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含有苯基，还能够发生取代反应；M可能发生的反应类型是加成反应或加聚反应或氧化反应；综上所述，本题答案是：；加成反应或加聚反应或氧化反应。
(4)综上所述，有机物E苯甲醇被氧化为(F )C6H5-CHO，反应⑦的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。
(5) D和G发生取代反应反应生成H的化学方程式为
；综上所述，本题答案是：。
(6) G为C6H5-CH=CH2COOH，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有：
(邻、间、对3种)，
（1种）共4种；综上所述，本题答案是：4。
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【题目】葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
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【题目】海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( )
A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-
C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶
D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________
（2）该反应的平衡常数表达式为__________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；
（3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应
（4）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_____(填字母)
A.保持其他条件不变，增大压强 B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变，升高温度 D.保持其他条件不变，降低温度
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；
得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________；使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。
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【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.苏打—NaHCO3B.明矾—KAlSO4·12H2O
C.碳铵—(NH4)2CO3D.胆矾—CuSO4·5H2O
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【题目】（1）某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。
（2）把0.6 mol X气体与0.6 mol Y气体混合于2 L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：
(1)n＝_____？
(2)前2 min内，v(X)＝_____？
(3)2 min末时Y的浓度_____？
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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【题目】化合物丙可由如下反应得到：
。丙的结构简式不可能是
A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3CHBrCHBrCH3
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