Question

【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________________________

（2）该反应的平衡常数表达式为__________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；

（3）该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应

（4）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_____(填字母)

A.保持其他条件不变，增大压强 B.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变，升高温度 D.保持其他条件不变，降低温度

Answer 1

【答案】A (g)+ 3C(g)2B (g) 533.3 吸热 D

【解析】

（1）由图(Ⅰ)可知，A和C的物质的量浓度减小，B的物质的量浓度增加，则A、C为反应物，B为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；

（2）结合平衡常数的概念写出表达式，再根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T℃时该反应化学平衡常数K；

（3）由图(Ⅱ)可知T1＞T2，升高温度平衡时B的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；

（4）该反应为吸热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A (g)+ 3C(g)2B (g)的影响进行判断。

（1）由图(Ⅰ)可知，A和C的物质的量浓度减小，B的物质的量浓度增加，则A、C为反应物，B为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(C)：△c(B)=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A (g)+ 3C(g)2B (g)；

（2）根据图象可知，达到平衡时各组分的浓度为：c(A)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，c(B)=0.4mol/L，T℃时，该反应化学平衡常数K2==≈533.3；

（3）由图(Ⅱ)可知T1＞T2，升高温度平衡时B的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；

（4）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；

C．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故C错误；

D．该反应为吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；

故答案为D。