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    【题目】在鉴定还原糖的实验中，加入斐林试剂时，必须要

    A. 先加入斐林试剂甲液，后加入乙液

    B. 将斐林试剂的甲液和乙液等量混合均匀后再加

    C. 先加入斐林试剂乙液，后加入甲液

    D. 以上A、B、C三项操作方法都正确

    【答案】B

    【解析】

    试题斐林试剂主要是由质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液（斐林试剂甲液）和0.05 g/mL的CuSO4溶液（斐林试剂乙液）等量混合后配制而成的，还原糖与斐林试剂反应出现砖红色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．

    （1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：___________________________________．

    （2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：____．

    （3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：________________________________________．

    （4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式____．

    （5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

    A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

    B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

    D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于组成生物体的化学元素，下列叙述不正确的是

    A. 组成生物体的化学元素，可以分成大量元素和微量元素

    B. 组成不同生物体的化学元素不仅种类大体相同含量也基本相同

    C. 组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的

    D. 组成玉米和家兔的最基本元素都是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度时，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常数k =1.0，该温度下，向2L的密闭容器中充入2molCO和2mol水蒸气，充分反应达到平衡状态。

    （1）求平衡时CO2的浓度_____。

    （2）求CO的转化率_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

    C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。

    请回答：

    （1）写出下列元素名称：①________，⑥________，⑦________。

    （2）在①~元素中，金属性最强的元素是___，非金属性最强的素是____，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

    （3）元素⑩与水反应的化学方程式__________________________。

    （4）②与水的反应方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

    实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

    应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

    溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

    有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

    分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    从碘水中提取碘单质______；

    分离水和汽油的混合物______；

    分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种饱和一元醇A3.7g，在足量的氧气中完全燃烧后，将所得产物通过足量澄清石灰水时，增重13.3g，若将其先通过浓硫酸，则增重4.5g。若让该物质与足量的钠反应，则可生成标准状况下的氢气0.56L。试求：

    （1）A的分子式_____________。

    （2）又知该醇在一定条件下发生消去反应时，可生成互为同分异构体的两种烯烃。试写出A的结构简式_____________。

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