【题目】(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是___(填字母代号)。
A. B.
C. D.
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。
①该配合物中含有化学键有___(填字母编号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键
②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是___,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤与氨气互为等电子体的阳离子为___,与S位于同一周期,且第一电离能小于S的非金属元素符号为___。
(5)①金属钛的原子堆积方式如图1所示,则金属钛晶胞俯视图为____。
A. B. C. D.
②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=__g·cm-3。
【答案】X-射线衍射 A<C<B<D c、d ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+ H3O+ Si D
【解析】
(1).晶体对X-射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间;
(2).轨道中电子能量:1s<2s<2p,能量较高的轨道中电子越多,该微粒能量越高;
(3).a.Cl-Cl键的键能为119.6kJmol-1×2;
b.Na的第一电离能为495.0kJmol-1;
c.NaCl的晶格能为785.6kJmol-1;
d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJmol-1;
(4).①配合物内部配体存在共价键,配体和中心离子之间存在配位键,内界和外界存在离子键;
②配体乙二胺分子中C和N均达到饱和,均为sp3杂化;
③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,考虑分子间形成氢键造成沸点升高;
④含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键;碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱;
⑤NH3中含有10个电子,由4个原子构成,与氨气互为等电子体的阳离子有H3O+,同一周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;
(5).①由图可知,金属钛的原子按ABABABAB……方式堆积,属于六方最密堆积,晶胞结构为,故金属钛晶胞俯视图为D;
②该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2,其体积=(a×10-10cm×a×10-10cm×)×c×10-10 cm=a2c×10-30 cm3,晶胞密度=g/cm3。
(1)从外观无法区分三者,但用X光照射挥发现:晶体对X-射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此通过有无衍射现象即可确定,
故答案为:X-射线衍射;
(2)轨道中电子能量:1s<2s<2p,能量较高的轨道中电子越多,该微粒能量越高,所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少,该微粒能量越高,根据图知能量由低到高的顺序是A<C<B<D,
故答案为:A<C<B<D;
(3)a.ClCl键的键能为119.6kJmol1×2=239.2kJ/mol,故a错误;
b.Na的第一电离能为495.0kJmol1,故b错误;
c.NaCl的晶格能为785.6kJmol1,故c正确;
d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJmol1,故d正确;
故答案选cd;
(4)①配合物内部配体存在共价键,配体和中心离子之间存在配位键,内界和外界存在离子键,乙二胺中存在极性共价键和非极性共价键,
故答案为:A、B、C、D;
②配体乙二胺分子中C形成4个σ键,且无孤对电子,N形成3个σ键,有一对孤对电子,均为sp3杂化,
故答案为:sp3;sp3;
③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,考虑分子间形成氢键造成沸点升高,可以解释为乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键,
故答案为:乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键;
④由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键,因此乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子;由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子,因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+,
故答案为:乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键;Cu2+;
⑤NH3中含有10个电子,由4个原子构成,与氨气互为等电子体的阳离子有H3O+;同一周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第/span>VA族元素的第一电离能大于相邻元素,故与S位于同一周期,且第一电离能小于S的非金属元素为Si;
故答案为:H3O+;Si;
(5)①由图可知,金属钛的原子按ABABABAB……方式堆积,属于六方最密堆积,晶胞结构为,故金属钛晶胞俯视图为D。
故答案选D;
②该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数=4×+4×+2×+2×=2,其体积=(a×10-10cm×a×10-10cm×)×c×10-10 cm=a2c×10-30 cm3,晶胞密度=g/cm3=g/cm3,
故答案为:。
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【题目】利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是
A. b点时,CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②_________________________________________________。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的____________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的___________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2+。
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【题目】我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液态四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式: _______________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为___________(名称),Y为____________(元素符号),Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
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【题目】X、Y是同周期的两种主族元素,他们的逐级电离能(I)数据如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | …… |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
下到有关说法正确的是( )
A.电负性:X<YB.与水反应剧烈程度:X<Y
C.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3
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【题目】化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl中Cl的结构示意图:
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:
C.新制氯水中会有少量次氯酸,其电子式为:
D.明矾可用于净水,其化学式为:KAl(SO4)2 12H2O
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【题目】下列说法中正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均是电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
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