Question

【题目】A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：

(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)

(3)画出D的离子结构示意图________。

(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。

(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_________。

(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

Answer 1

【答案】H C N O Si H2O>NH3>CH4 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 制光导纤维（或制玻璃） H2O NH3 H2O2 SiH4

【解析】

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数=1+4=5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；E的单质是用途最广泛的半导体材料，为Si元素，以此解答该题。

根据上述分析可知，

（1）A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Si元素；

（2）同周期元素原子的非金属性从左到右依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，因C、N、O的非金属性依次增强，故其气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4；

（3）D为O元素，核电荷数为8，其离子的结构示意图为：；

（4）C的非金属性比Si的强，可根据强酸制备弱酸的原理，结合其最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，用化学方程式表示为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；

（5）E的最高价氧化物为二氧化硅，可制光导纤维或制玻璃；

（6）A为H、B为C、C为N、D为O元素，由这四种元素组成的三核10电子的化合物为水，其分子式为：H2O；形成的四核10电子的分子是氨气，分子式为：NH3，

故答案为：H2O；NH3；

（7）水为三核10电子的分子，其化学式为H2O；氨气为四核10电子的分子，其化学式为：NH3；过氧化氢为四核18电子的分子，其化学式为：H2O2；氢化硅为五核18电子的分子，其化学式为：SiH4。