【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应
H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。
（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】7 
吸热 BC 830 逆向
【解析】
（Ⅰ）化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；
（Ⅱ）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，根据温度升高，平衡常数变大来判断热效应，利用平衡的特征“等”和“定”来判断是否达平衡状态，根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度，根据800℃时，Qc与K比较判断反应的方向。
（I）．448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，反应
H2(g)＋I2(g)
HI(g)的平衡常数K2为
，故答案为：7；
（II）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=，故答案为：；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．v(H2)正=v(H2O)逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c(CO2)=c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；故答案为：BC；
（4）c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830；
（5）在800℃时，K=0.9,Qc==
=1>K，所以化学反应向逆反应方向进行，故答案为：逆向。
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【题目】某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：
己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。
(1)E的结构式为____________。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为___。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为___。
（3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。
II.含乙酸钠和对氯酚
的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：
（1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。
（2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)
（3）B极发生的电极反应方程式为___。
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【题目】“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：
，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：
。下列说法不正确的是（ ）
A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去
、
后主要是合成氨的两种原料气体
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【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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【题目】某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：
的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入
至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c. 
溶液 d.饱和
溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了
等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
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【题目】下列有关化学用语的用法中，正确的是
A. BaCO3的电离方程式:BaCO3
Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
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