【题目】某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：
己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。
(1)E的结构式为____________。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。
【答案】
2CuCN+3O2
2CuO+2CO2↑+N2↑ 还原性 2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O
【解析】
单质气体E的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，则E为N2，则n(N2)=
=0.025mol；沉淀D含有Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为CO2，n(CuO)=
=0.5mol，n(CO2)= n(CaCO3)=
=0.05mol；即D中含有0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共4.5g，则D中不含其他元素，所以D为CuCN；则A离子为CN-。
（1）经分析，E为N2，其结构式为；
（2）D为CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O2
2CuO+2CO2↑+N2↑；
（3）由题知，Cu(II)→Cu(I)，该过程需要还原剂，A溶液不体现还原性，故B溶液具有还原性；
（4）用次氯酸钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5
B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH
C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。
(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________。
(3)步骤①中用硫酸酸化可提高
的利用率，理由是__________。
(4)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作正确的是______．
A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B.盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；
C.用
的硫酸和无水乙醇加热至
，可以制取乙烯；
D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；
E.分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；
F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G.将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入
溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO
水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：_________________________________________________________________。
已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO
)∶c(CO)＝20∶1时，溶液的pH＝________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： _____________________________________________________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO
) 和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________，(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
B.7g超重甲基(—CT3)中含有的电子数为3NA
C.标准状况下，22.4L氩气中含有的原子数约为2NA
D.0.1molNa2O2与SO2完全反应转的电子数为0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应
H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。
（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com