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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

    B.7g超重甲基(—CT3)中含有的电子数为3NA

    C.标准状况下，22.4L氩气中含有的原子数约为2NA

    D.0.1molNa2O2与SO2完全反应转的电子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，故A错误；

    B．每个超重甲基(—CT3)中含有9个电子，其摩尔质量为21g/mol，则7g超重甲基(—CT3)的物质的量为=mol，含有的电子数为mol ×9NA/mol=3NA，故B正确；

    C．氩气是单原子分子，则标准状况下，22.4L氩气，即1mol氩气中含有的原子数约为NA，故C错误；

    D．Na2O2与SO2完全反应生成Na2SO4，则0.1molNa2O2与SO2完全反应转的电子数为0.2NA，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

    A.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

    B.30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA

    C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA

    D.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA

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    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

    请回答：

    (1)E中官能团的名称是_________。

    (2)B＋D→F的化学方程式_________。

    (3)X的结构简式_________。

    (4)对于化合物X，下列说法正确的是_________。

    A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

    C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

    (5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

    A． 　 B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：

    己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。

    (1)E的结构式为____________。

    (2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。

    (3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )

    ①增加C的物质的量　②保持体积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的体积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

    B.c点溶液中

    C.b点溶液中

    D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能到实验目的的是（ ）

    A.制备纯净干燥的Cl2

    B.证明锌比铜活泼

    C.制备无水氯化亚铁

    D.证明一水合氨是一元碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2S

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=1.0×10-4

    Ka=2.0×10-8

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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