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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

    A.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

    B.30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA

    C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA

    D.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、H2和I2可发生反应，H2+I22HI，反应前后，分子总数不变，故0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后，其分子总数为0.2NA，A正确；

    B、30g乙烷的物质的量为1mol，其所含共价键个数为7mol(6mol C-H键和1mol C-C键)，即7NA个共价键，B错误；

    C、由于NH4＋会水解，1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中NH4＋数目小于2NA，C错误；

    D、常温下，铝片遇到浓硝酸会发生钝化，反应停止进行，故该反应中转移电子数小于0.3NA，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在水的电离平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：

    (1)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。

    (2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。

    (3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝____。

    Ⅱ、已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亚硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

    (4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝___。

    (5)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

    (6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量会变小的是_____(填字母序号，下同)。

    a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的电离平衡常数 d．c(CH3COOH)

    (7)下列离子方程式中错误的是_____。

    a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

    b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

    c 过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下图装置持续通入气体，可以看到处有红色物质生成，处变蓝，处得到液体，则可能是（假设每个反应均完全）（ ）。

    A.B.或C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

    B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

    C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

    D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

    A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

    B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

    D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100g H2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

    ①滴定终点的现象是：_____________________。

    ②样品中氯化铁的质量分数________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

    A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

    B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

    C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

    D. 纯净的重水中，pD=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：

    (1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。

    (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________。

    (3)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是__________。

    (4)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

    B.7g超重甲基(—CT3)中含有的电子数为3NA

    C.标准状况下，22.4L氩气中含有的原子数约为2NA

    D.0.1molNa2O2与SO2完全反应转的电子数为0.1NA

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