Question

【题目】Ⅰ、在水的电离平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：

(1)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。

(2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亚硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝___。

(5)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量会变小的是_____(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的电离平衡常数 d．c(CH3COOH)

(7)下列离子方程式中错误的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

Answer 1

【答案】不能 10：1 2×10－8 mol·L－1 Na2CO3 c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋) a b

【解析】

I．(1)酸、碱的电离抑制水的电离，据此分析；

(2)25 ℃时，pH＝7的溶液显中性，酸碱恰好完全反应；

(3)酸溶液中氢氧根全部由水电离；

II．(5)酸的电离平衡常数越大，同浓度下酸性越强，相应的同浓度的强碱弱酸盐的碱性就越强；

(6)HCl可以电离出氢离子，使醋酸的电离平衡逆向移动；

(7)根据强酸制弱酸判断。

(1)向溶液中滴加盐酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，所以不会处于B点位置，应沿曲线向右下方移动；

(2)pH＝9 的 NaOH 溶液中c(OH－)=10-5mol/L，pH=4的硫酸溶液中c(H＋)=104mol/L；设NaOH溶液的体积为V1，硫酸的体积为V2，混合后溶液pH=7，所以10-5mol/L×V1=104mol/L×V2，解得V1：V2=10:1；

(3)盐酸中c(H＋)＝5×10－5mol·L－1，据图可知100℃时水溶液中c(H＋)·c(OH－)=10-12，所以此时溶液中c(OH－)==2×10－8mol·L－1，，水电离产生的氢氧根和氢离子浓度相等，所以由水电离产生的 c(H＋)=2×10－8mol·L－1；

(4)碳酸的第一步电离方程式为H2CO3+H+，所以Ka1=；

(5)根据各酸的电离平衡常数可知酸性最弱的为，所以碱性最强的是Na2CO3；等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液显碱性，所以(OH－)>c(H＋)，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c()>c()，所以混合溶液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)；

(6)a．HCl会电离出氢离子，使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸根浓度减小，故a符合题意；

b．HCl会电离出氢离子，所以溶液中氢离子浓度增大，故b不符合题意；

c．温度不变醋酸的电离平衡常数不变，故c不符合题意；

d．醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，故d不符合题意；

综上所述选a；

(7)a．根据电离平衡常数可知酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中也无法生成碳酸根，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO，a正确；

b．次氯酸根具有氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，所以离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，b错误；

c．过量CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳会和碳酸根、水反应生成碳酸氢根，碳酸氢钙可溶于水，所以离子方程式为CO2＋OH－=HCO，c正确；

综上所述答案为b。