Question

【题目】H2C2O4 是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L

B.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，则c(H+)=10-2mol/L，草酸的二级电离也产生氢离子，则c(H+)>c(HC2O4-)；

B.根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)；

C. 混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4，=5.4×10-4则c(C2O42-)＞c(HC2O4-)；

D.水解常数= =<5.4×10-2，电离程度大于水解程度，则c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

A. H2C2O4 是二元弱酸，pH＝2，则c(H+)=10-2mol/L，草酸的二级电离也产生氢离子，则c(H+)>c(HC2O4-)，A错误；

B.根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，B错误；

C. 混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，可得c(Na+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4， =5.4×10-4则c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，C正确；

D.水解常数== =<5.4×10-2，电离程度大于水解程度，则c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D错误；

答案为C。