[题目]锅炉水垢既会降低燃料的利用率.影响锅炉的使用寿命.还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有....用酸洗法可除去该水垢.其基本原理如图1所示．酸洗时.为使水垢尽可能溶解.不宜选用的是填标号．A.稀硫酸盐酸硝酸醋酸不溶物用碳酸钠溶液浸泡时.反应的离子方程式是．洗出液中的会腐蚀铁质管道.反应的离子方程式是 .因此.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

某锅炉水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 填标号．

A.稀硫酸盐酸硝酸醋酸

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ．

洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．

柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中、、、的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ．

利用下图所示装置对锅炉水含、、进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀．

【答案】A 随溶液pH增大，平衡向右移动，所以，的百分含量减小 b

【解析】

(1)①稀硫酸会生成微溶物硫酸钙，会沉在反应物的表面，据此解答；

②沉淀物有向更难溶物转化的趋势，据此解答；

③依据反应原理写出离子反应方程式，依据氧化还原反应判断产物；

④依据平衡移动原理判断即可；依据题给信息判断含量最多的离子；

(2)依据电解水原理分析即可。

若使用稀硫酸会生成微溶物硫酸钙，会沉在反应物的表面，使反应物不能完全反应故不能选硫酸，故答案为：A；

在水垢进行酸化之后，只有硫酸钙是不溶物，加入碳酸钠，可生成溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式是；

具有氧化性可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子，会腐蚀铁质管道．据得失电子总数相等的原则，两摩尔的三价铁离子，变成亚铁离子，发生的离子反应式为，总共得到两摩尔的电子，所以一摩尔转化为；

随着PH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以含量会减少．、、、在图形中表示的曲线分别为a、b、c、d所以从图形上看，B点式最高的所以含量最多的是；

电解锅炉水实际上就是电解水，水电离出的氢离子在阴极放电，故阴极附近氢氧根浓度偏大，与锅炉水中的钙镁离子生成沉淀，与电源负极相连的极是阴极，即b极附近生成沉淀，故答案为：b。

练习册系列答案

亮点激活精编提优100分大试卷系列答案

同步辅导与能力训练阶段综合测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室用环己醇合成环己烯的反应实验装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

（1）仪器a的名称为_____，向仪器a中加入①环己醇②浓硫酸③碎瓷片的合理顺序为_____（填序号），碎瓷片的作用是_____。

（2）装置b中冷凝水应从_____口进入；该反应温度计的数值控制不超过90℃，温度计水银球放在支管口处的目的是____。

（3）由环己醇制取环己烯的方程式_____，实验中最容易产生的副产物的结构简式为____。

（4）分离提纯时，将生成粗产品倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加入无水氯化钙颗粒。分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，向分液漏斗中粗产品加入5%碳酸钠溶液后的分离操作过程是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A. 加入催化剂，该反应的反应热△H将减小

B. 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：；

请回答：

(1)下列说法正确的是____________。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性

C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________。

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________。

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________。

1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH2=CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂，高温下K4[Fe(CN)6]会分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物质。

（1）基态铁原子的价电子排布式为___；上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___；[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则(CN)2的立体构型是__，分子中σ键与π键数目之比为___；KCN与盐酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___。

（3）已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为___，铁原子的配位数是___。

（4）碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃，C60的熔点约为280℃，导致这种差异的原因是___。

（5）铁、镍位于同一族，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g。(用a、NA表示)