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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知:

请回答:

(1)下列说法正确的是____________

A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B.化合物C具有弱碱性

C.化合物F能发生加成、取代、还原反应 D.X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的结构简式是___________________________________________________

(3)写出C+D→E的化学方程式_____________________________________________________

(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________________________

1H-NMR谱和IR谱检测表明:①分子中有4种化学环境不同的氢原子;②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-)。

(5)设计以CH2=CH2为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)

_______________

【答案】BC

【解析】

由题意知A、B、C、D、E、F。(1) A.化合物A不含有酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,选项A错误;B.化合物C,含有氨基,具有弱碱性,选项B正确;C.化合物F,含有苯环能与氢气发生加成反应,含有肽键能发生水解属于取代反应,含有硝基能发生还原反应,选项C正确;D.根据结构简式可知,X的分子式是C17H20N2O3,选项D错误。答案选项BC;

(2)化合物B的结构简式是

(3)C+D→E的化学方程式为

(4)化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式1H-NMR谱和IR谱检测表明:①分子中有4种化学环境不同的氢原子;②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),没有羟基、过氧键(-O-O-),符合条件的同分异构体有:

(5) CH2=CH2与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷与氨气反应生成H2NCH2CH2NH2,H2NCH2CH2NH2反应生成Y(),合成路线的流程图表示如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含中的几种离子.为了确定其成分,设计了如下实验;

取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;

反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.

下列推断正确的是

A.溶液中一定含

B.溶液中可能含

C.溶液中一定含

D.溶液中一定不含

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切。

1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

该电化腐蚀称为__________________

图中ABCD四个区域,生成铁锈最多的是_________(填字母)

2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________

步骤中发生反应:4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为________________________

上述生产流程中,能体现绿色化学思想的是____________________(任写一项)

3)已知t℃时,反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25

①t℃时,反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_____________

若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCOt℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示,下列说法正确的是(   )

A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体,内部的离子不能自由移动

B.abc三点中,ac(H)最大,因为电解质溶液浓度越大,离子浓度就越大

C.abc三点中,a点水电离的程度最小

D.加大量水稀释,溶液中所有微粒浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )

A. 三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患.

某锅炉水垢的主要成分有,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如图1所示.

酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 ______ 填标号

A.稀硫酸盐酸硝酸醋酸

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是 ______

洗出液中的会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ______ ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的溶液,反应中的的物质的量之比为12转化为 ______ 填离子符号

柠檬酸表示可用作酸洗剂,溶液中的含量与pH的关系如图2所示.图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的,有利于除去水垢中的氧化铁.时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______

利用下图所示装置对锅炉水进行预处理,可有效防止锅炉水垢的形成.电解过程中, ______ “a”“b”极附近形成沉淀.

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【题目】H2RO3是一种二元酸,常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体,溶液的pHRO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B.b点溶液中加水可使溶液的pH6.2升高到7.4

C.常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D.当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol):

容器

反应物投入量

1molN23molH2

2molNH3

1molNH3

NH3的浓度(mol/L

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法不正确的是(   )

A.c3B.a + b=92.4C.P22P3D.α1 +α31

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是石油分馏塔的示意图,abc三种馏分中(  )

A.a的沸点最高

B.b的熔点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

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