Question

【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

弱酸	HCOOH	HClO	H2S
电离平衡常数(Ka)	Ka=1.0×10-4	Ka=2.0×10-8	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 利用甲酸的电离平衡常数将c(HCOOH)/c(HCOO-)，据此分析作答；

B.依据电荷守恒式列出HCOONa溶液和NaClO溶液中的离子浓度关系，电离常数越小，其对应盐的水解程度越大，结合表格判断；

C. 溶液中离子浓度遵循质子守恒定律；

D. NaClO具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应。

A. 在溶液中，HCOOH的电离平衡常数Ka = ，则pH=3的HCOONa和 HCOOH的混合溶液中，c(HCOOH)/c(HCOO-) = = 10，故A项正确；

B. HCOONa溶液中的电荷守恒式为：c(Na+) + c(H+) = c(OH－)+ c(HCOO－)，溶液中总离子浓度为2 [c(Na+) + c(H+)]，同理可得，NaClO溶液中的总离子浓度为2 [c(Na+) + c(H+)]，由表格数据可知，HCOOH比HClO易电离，相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中，ClO-水解程度比HCOO-的水解程度大，说明NaClO溶液溶液中c(OH-)大，c(H+)小，即相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大，故B项正确；

C. 任何浓度的NaHS溶液遵循质子守恒规律，总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)，故C项正确；

D. NaClO具有强氧化性，则向NaClO溶液中通入H2S发生的反应是氧化还原反应，故D项错误；

答案选D。