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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA

    ④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

    【答案】B

    【解析】

    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子为1mol，个数为NA个，故①正确；

    ②根据n=可知，在同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相同，而当物质的量相同时，根据分子数N=nNA可知，则分子个数也相同，故②正确；

    ③标准状况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；

    ④O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为=2mol，故含氧原子2NA个，故④正确；

    正确的有①②④，故选B。

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    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2S

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=1.0×10-4

    Ka=2.0×10-8

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

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    （1）这四种元素分别是_____、_____、_____ 、_____（填元素符号）

    （2）A与B可组成两种化合物，原子个数比分别为2:1与1:1，这两种化合物分别是：____、_____。

    （3）请画出D+的结构示意图________。

    （4）有一种化合物由A、B、C、D四种元素组成，这种化合物的化学式为_____。

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    A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

    B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

    C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2mol SO2 1molO2

    4mol SO3

    2molSO2 1mol O2

    平衡v正(SO2) mol/(L·s)

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3) mol/L

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率a

    a1(SO2)

    a2(SO3)

    a3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法不正确的是

    A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

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