【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向氨水中通入过量SO2:NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-
B. Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O===SiO32-+H2↑
C. 电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】第20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来一种“锌+碘”新型安全动力电池,亮相工博会高校展区。“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等,已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该电池安全性高,且对环境友好
B. 正极反应式为I3-+2e-=3I-,电极a附近显红色
C. 电子的移动方向为“Zn→电极a→电极b→石墨毡”
D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损
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【题目】对于反应:A+BC ,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度
C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
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【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相关反应数据如下:
容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡,0~10 min内,平均反应速率v(CO)=0.04 mol·L-1·in-1
B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡将正向移动
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D. 达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
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【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是( )
A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
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【题目】常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数___________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)
2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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