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    【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是(　　)

    A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g

    B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

    D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1

    【答案】A

    【解析】

    A. 用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶，NaOH固体的质量为g，故A错误；

    B. 因为配制溶液过程中需加水,容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C正确；

    D.该溶液的物质的量浓度7.5 mol·L-1，故D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

    Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

    （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

    （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。

    Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

    （1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

    （2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。

    （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

    ① 腐蚀过程中的离子方程式为______。

    ② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

    i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。

    ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。

    （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

    腐蚀液类型

    主要成分

    腐蚀原理

    酸性腐蚀液

    Cu2+、H+、Cl-

    Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

    CuCl+2Cl－CuCl32－

    碱性腐蚀液

    Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

    Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

    ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

    ②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

    ③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：______________

    （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：

    ① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。

    ② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。

    ③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

    （2）D→E 的反应类型为__________________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

    （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

    （5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

    Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

    Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

    Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

    Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

    Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

    已知：相关物质的溶解度(g/mL)

    温度（℃）

    25

    50

    60

    苯甲酸

    在水中

    0.0034

    0.0085

    0.0095

    在乙醇中

    0.4

    0.7

    1

    氯化钾

    在乙醇中

    难溶

    (1)Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

    (2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。

    (3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。

    (4)将Ⅴ中操作补充完整：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

    回答下列问题：

    （1）由A到B的反应类型为________。

    （2）由C到D反应所需试剂为________。

    （3）E中官能团的名称是________。

    （4）F合成G的反应方程式为________。

    （5）H的分子式为________。

    （6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

    （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________；基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。

    (2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    (3M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

    ①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。

    a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同

    ②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。

    ③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。

    (4)碳和钨组成一种晶体，其熔点为2870℃，硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为______________________。

    (5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)，空间的填充率为___________。

    已知该晶体的密度为ρg·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。

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