【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度(g/mL)
温度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化钾 | 在乙醇中 | 难溶 | ||
(1)Ⅰ中发生的主要反应为：
(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。
(2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。
(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。
(4)将Ⅴ中操作补充完整：______。
【答案】
；OH－+H+ =H2O 除去残存的甲苯 减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失 一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中
【解析】
(1)步骤Ⅲ所得滤液中的溶质为苯甲酸钾和KOH，步骤Ⅳ加入盐酸至pH=2时，苯甲酸根转化成苯甲酸，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，据此书写反应的离子方程式；
(2)(反应后混合体系中分为水层和油层，甲苯沸点较低，蒸馏可除去残存的甲苯；
(3)温度较低时苯甲酸钾溶解度减小，易导致苯甲酸钾固体析出；
(4)Ⅴ中操作是为了提纯苯甲酸，除去杂质KCl，根据表格中数据可知，根据表格得知，苯甲酸在乙醇中溶解度较大，且随温度升高溶解度增大，而且氯化钾在乙醇中难溶，故选择乙醇作为溶剂进行重结晶，据此将Ⅴ中操作补充完整。
(1)步骤Ⅲ所得滤液中的溶质为苯甲酸钾和KOH，步骤Ⅳ加入盐酸至pH=2时，苯甲酸根转化成苯甲酸，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，发生反应的离子方程式为：；OH－+H+ =H2O；
(2)反应后混合体系中，甲苯的沸点较低，“加热蒸馏直至冷凝管壁不再出现油珠”，说明通过蒸馏可除去残存的甲苯；
(3)苯甲酸钾的溶解度随温度的升高而增大，如果过滤时温度降低会导致苯甲酸钾固体析出，降低产率，趁热过滤可减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失；
(4)Ⅴ中操作是为了提纯苯甲酸，除去杂质KCl，根据表格中数据可知，根据表格得知，苯甲酸在乙醇中溶解度较大，且随温度升高溶解度增大，而且氯化钾在乙醇中难溶，故选择乙醇作为溶剂进行重结晶，操作方法为：将粗苯甲酸加入一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。
（3）C中盛放的试剂为_______。
（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
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【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。
（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________
（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
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【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是( )
A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【题目】一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是
A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极
B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能
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【题目】将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) 
CoCl42-(aq) ΔH＞0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]
C. 将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D. 增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
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