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    【题目】H、D、T 三种同位素具有不同的（ ）

    A.质子数B.中子数C.核电荷数D.电子数

    【答案】B

    【解析】


    H、D、T的质子数相同，均为1，中子数不同，分别为0、1、2，核电荷数等于核外电子数等于质子数，则核电荷数和电子数也相同，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

    A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

    Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

    Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

    Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

    Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

    Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

    已知：相关物质的溶解度(g/mL)

    温度（℃）

    25

    50

    60

    苯甲酸

    在水中

    0.0034

    0.0085

    0.0095

    在乙醇中

    0.4

    0.7

    1

    氯化钾

    在乙醇中

    难溶

    (1)Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

    (2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。

    (3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。

    (4)将Ⅴ中操作补充完整：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

    （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为________。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

    （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

    回答下列问题：

    （1）由A到B的反应类型为________。

    （2）由C到D反应所需试剂为________。

    （3）E中官能团的名称是________。

    （4）F合成G的反应方程式为________。

    （5）H的分子式为________。

    （6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

    （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱碳：

    向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    （1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    （2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a、混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

    Ⅱ．脱硝：

    （3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。

    （4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    甲

    0.6

    0

    0

    0.2

    乙

    0.3

    0.5

    0.2

    丙

    0

    0.5

    0.35

    A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8

    B．容器乙中起始时反应正向进行

    C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

    D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

    A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

    C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A. pH=7

    B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

    C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

    D. C(OH-)=

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