[题目]在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液.曲线如图所示.下列有关离子浓度关系的比较.正确的是A. A.B之间任意一点.溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. B点.a＞12．5.且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C. C点:c(Na+)＞c(CH3COO-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A. A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】D

【解析】

试题当加入少量醋酸时，可能存在c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，故A错误；在B点c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)= c(H+)，故B错误；根据电荷守恒，在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(H+)>c(OH－)，故C错误；在D点，所加醋酸的物质的量为氢氧化钠的2倍，根据物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。

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(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

猜想	验证方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液	有气泡冒出，无白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体于试管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立