[题目]FeSe .MgB2等超导材料具有广阔的应用前景.(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为 .基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形.(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料.吡啶中氮原子的杂化类型为 ,该分子内存在 .A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键(3)将金属锂直接溶于液氨.得到具有很高反应活性的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空间构型为________。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

（4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

【答案】哑铃（纺锤） sp2 杂化 AB v 型氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化 Li(NH3)m+ 3

【解析】

（1）Fe原子核电荷数为26，基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Se原子核电荷数为34，基态Se原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，以此分析解答；

（2）吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键，因此发生不等性的Sp2杂化；该分子内存在σ键和π键；

（3）①NH2－中N原子价层电子对数==4，有2对孤电子对，所以空间构型为v 型；

②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化；

③Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n，根据原子守恒和电荷守恒可确定X的化学式；

（4）由于B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，而石墨晶体中每个碳原子与其它3个碳原子等距且最近，故该晶体中每个B原子周围都有3个与之等距离且最近的B原子；根据=计算晶体的密度。

（1）Fe原子核电荷数为26，基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为；Se原子核电荷数为34，基态Se原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态Se原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3p、3d、4s、4P，最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形，

故答案为：；哑铃；

（2）吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键，因此发生不等性的Sp2杂化；该分子内存在σ键和π键，不存在配位键和氢键，故选AB；

故答案为：sp2 杂化；AB；

（3）①NH2－中N原子价层电子对数==4，有2对孤电子对，所以空间构型为v 型；

②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化；

③Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n，根据原子守恒和电荷守恒可确定X的化学式为Li(NH3)m+；

故答案为：v 型；氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化；Li(NH3)m+；

（4）晶胞中Mg的个数为12+2=3，B的个数为6，晶胞体积=6cm3=6 cm3，晶胞密度== g·cm－3，

故答案为：。

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