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    【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）

    A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl

    【答案】A

    【解析】

    NH3显碱性，可以与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥；Cl2、HCl气体显酸性，可以与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    实验编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    浓度(mol·L－1)

    体积(mL)

    浓度(mol·L－1)

    体积 (mL)

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

    （4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

    B. 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA

    C. 3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

    D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

    （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为________。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

    （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱碳：

    向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    （1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    （2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

    a、混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4

    c、CO2和H2的转化率相等

    d、混合气体的密度保持不变

    e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

    Ⅱ．脱硝：

    （3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。

    （4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。

    容器

    编号

    物质的起始浓度

    (mol·L-1)

    物质的平衡浓度

    (mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    甲

    0.6

    0

    0

    0.2

    乙

    0.3

    0.5

    0.2

    丙

    0

    0.5

    0.35

    A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8

    B．容器乙中起始时反应正向进行

    C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

    D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

    A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种

    B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

    C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应

    D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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