【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为棉球。试回答:
(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。
(3)C中盛放的试剂为_______。
(4)E中所发生反应的化学方程式为_________。
(5)F中应加入的试剂为______,其作用是_____。
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
【答案】 饱和食盐水 吸收HCl气体 浓H2SO4
碱液 吸收多余的氯气 50.8
【解析】
(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,A中是浓盐酸,B中是二氧化锰固体,反应的化学方程式为;
(2)反应装置A中浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中含有氯化氢,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢;
(3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气;
(4)E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应,生成的氯化铜形成棕色烟,反应的化学方程式为:;
(5)氯气有毒,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收;
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,n(HCl)=将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量==0.4mol,
,反应中被氧化2mol HCl生成1mol Cl2,1mol Cl2和碘化钾反应生成碘单质1mol,
则定量计算关系为:2HCl~Cl2~I2
2 1
0.4mol 0.2mol
得到碘单质质量=0.2mol×254g/mol=50.8g。
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【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:
J | B | ||||||||||||||||
M | x | ||||||||||||||||
A | |||||||||||||||||
(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的,用电子式表示其形成过程______________。
(3)用M单质作阳极,J单质作阴极,Ca(HCO3)2溶液作电解液,进行电解,阴极生成的气体和沉淀分别是______,阳极也生成气体和沉淀,写出阳极的电极反应式 ______ 。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“”,ào),下列说法正确的是______。
a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118个电子
c.Og在同周期元素中非金属性最强 d.中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号),判断理由是______。
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【题目】下列有关图像的叙述正确的是
A. 图 I:H2 的燃烧热为 245 kJ/mol
B. 图 II:b 可能为使用催化剂的曲线,活化能降低
C. 图 II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反应后放出热量 92.2 kJ
D. 图 III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
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【题目】已知:(1)实验室制取Cl2的方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2发生了__反应,是__剂;每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应,盐酸是___剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___
(3)用CuCl2作催化剂,在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气,其化学方程式:4HCl+O22H2O+2Cl2,从氯元素化合价的变化看,以上三种制氯气方法的共同点是__;比较以上三个反应,可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。
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【题目】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质:①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_______________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(1)右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是__________(填字母)。
(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为:H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______________________________________。
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______(填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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【题目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)_________L。
(2)反应②中_________作氧化剂,___________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是____________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
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【题目】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计了如下实验装置:
(1)如图装置,在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,加热铜丝,目的是_____,X是_____。实验观察到铜丝未变化,则得出结论______。
(2)若打开K2,关闭K1,出现________现象,可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
(3)根据以上的实验结论,写出生成CO2、O2反应的化学方程式:_______________。
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【题目】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下:
Ⅰ.在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂),加热、回流数小时,充分反应。
Ⅱ.反应结束后,改为蒸馏装置。加热蒸馏,直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤,用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ.将粗苯甲酸加入……,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。
已知:相关物质的溶解度(g/mL)
温度(℃) | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化钾 | 在乙醇中 | 难溶 |
(1)Ⅰ中发生的主要反应为:(未配平),则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。
(2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。
(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。
(4)将Ⅴ中操作补充完整:______。
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