Question

【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为______。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。

（3）C中盛放的试剂为_______。

（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。

（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。

（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。

Answer 1

【答案】 饱和食盐水 吸收HCl气体 浓H2SO4 碱液 吸收多余的氯气 50.8

【解析】

（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为；

（2）反应装置A中浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

（3）用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；

（4）E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：；

（5）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

（6）若A中有14.6g HCl被氧化，n(HCl)=将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量==0.4mol，，反应中被氧化2mol HCl生成1mol Cl2，1mol Cl2和碘化钾反应生成碘单质1mol，

则定量计算关系为：2HCl～Cl2～I2

2 1

0.4mol 0.2mol

得到碘单质质量=0.2mol×254g/mol=50.8g。