【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：
J | B | ||||||||||||||||
M | x | ||||||||||||||||
A | |||||||||||||||||
(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。
(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 ______ 。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“
”，ào)，下列说法正确的是______。
a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。
【答案】第三周期第IVA族 
H2和CaCO3 Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑ C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价 ab Br 理由：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；
【解析】
（1）硅的质子数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（2）A为Ca，B为F，化合物W是CaF2，CaF2是离子化合物，其形成过程为：；
（3）以Al作阳极，C作阴极，电解Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2
，生成的OH-与Ca2+、HCO3 -反应生成CaCO3，故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与溶液中HCO3 -发生相互促进的双水解反应，故阳极的电极反应式为：Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑；
（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价；
（5）a.第六周期的0族元素的序数是86，第七周期所容纳的元素种数为32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正确；
b.Og原子的质子数为118，根据电中性原子中质子数=核外电子数可知，Og原子的核外有118个电子，正确；
c.0族元素最外层电子为8，不易得到电子，故同周期中非金属最强的应为117号元素，错误；
d.中子数为179的Og核素符号应为
，错误；故答案为ab；
（6）由题可知，由X在元素周期表中的位置可知，X为Cl，而KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；故理由为：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。
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【题目】已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.66 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为( )
A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH
C17H35COOC2H5＋H218O
C. 由Na和Cl形成离子键的过程：
D. 常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O
NH4+＋OH－
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【题目】下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D. 石墨电极的质量不发生变化
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【题目】下列有关反应事实描述不正确的是
A.灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量
B.发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应
C.镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O
)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
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【题目】海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为I-，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（已知：①苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；②MnO2和稀硫酸可以将I-转化为I2）。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯
B. 步骤③实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
C. 如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂多次萃取
D. 步骤⑥为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘
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【题目】下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。
（3）C中盛放的试剂为_______。
（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。
（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
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