Question

【题目】已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为(　　)

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出热量571.66 kJ，则生成2.7 g H2O(l)放热42.87 kJ；CO燃烧放出的热量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ， 根据1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9 kJ计算CO的物质的量；

2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出热量571.66 kJ，则生成2.7 g H2O(l)放热42.87 kJ；CO燃烧放出的热量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ， 1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9 kJ，则CO的物质的量是14.15282.9=0.05mol，故选D。