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    【题目】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）

    ①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

    ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

    ③碱金属中还原性最强的是钾

    ④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

    A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③

    【答案】A

    【解析】

    ①钾极易与水或氧气反应，且密度大于煤油（与没有不反应），因此钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，①正确；

    ②任何药品取用时均不能直接用手拿，②错误；

    ③同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属中还原性最强的是铯，③错误；

    ④电子层数越多半径越大，因此碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，④正确；

    答案选A。

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    【题目】下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（ ）

    A.O2-和Al3+B.S和OC.Mg和Mg2+D.Cl和Cl-

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    【题目】下表是关于农作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效实验的结果记录，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。请据表中的数据，判断正确的结论是( )

    A. 对于农作物A来说，其生长发育不需要N元素

    B. 对农作物A来说，施肥时最重要的是施加P肥

    C. 对农作物B来说，三种元素中K最重要

    D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题：

    (1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol

    N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol

    2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol

    则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________。

    (2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。

    (3)N2O4是NO2的二聚产物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应：

    (I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1

    (II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2

    则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)；为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡转化率α1=_____％；若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：

    (1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。

    (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。

    A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器

    除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。

    (3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。

    ①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中

    ②保存液溴时向其中加入少量水

    ③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸

    ④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油

    ⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸

    (4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

    （1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。

    （2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

    （3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

    （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：n<m，p>q，则它们的离子半径的关系是

    A. a>b>c>dB. c>d>a>b

    C. c>a>d>bD. b>a>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

    B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

    C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

    D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为(　　)

    A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

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