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【题目】下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A. 阳极的电极反应式为2Cl-2e===Cl2

B. 阴极的电极反应式为TiO2+4e===Ti+2O2

C. 通电后,O2、Cl均向阴极移动

D. 石墨电极的质量不发生变化

【答案】B

【解析】

A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应,导致氧气等气体的出现,所以电极反应式为:2O2-→O2↑+4e-,故A错误;B、电解池的阴极发生得电子的还原反应,是二氧化钛电极本身得电子的过程,即TiO2+4e-→Ti+2O2-,故B正确;C、电解池中,电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极,故C错误;D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应,导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现,所以电解本身会消耗,质量减轻,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl2CuCl2)。图中ABCDEF表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

1)如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)________________________,其中②与④装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是______

2)装置②的作用是___;装置④的作用是___

3)实验开始时,应首先检验装置的____,实验结束时,应先熄灭___处的酒精灯。

4)在装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型:_________

(2)中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______

(4)DF的反应方程式是______________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为____________mol,符合下列条件的F的所有同分异构体有四种(不考虑立体异构),写出其中两种的结构简式:___________

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)已知:,下列流程是A的一种合成方法___________,写出方框中各物质的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是(  )

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3===Na+H+CO

B. 25 ℃时,加水稀释后,n(H)n(OH)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)

D. 温度升高,c(HCO)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcX是中学化学中常见的四种物质,abc中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. abc均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B. a为一种气态氢化物,XO2,a分子中可能含有10个或者18个电子

C. b为一种两性氢氧化物,X可能是强酸,也可能是强碱

D. a为固态非金属单质,XO2,O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+NaNO3ClOB.NH4NaHCO3OH

C.HKMnO4S2D.Mg2+KClOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联合国将2019年定为国际化学元素周期表年2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:

J

B

M

x

A

(1)写出硅元素在周期表中的位置是______

(2)化合物W是由AB两种元素构成的,用电子式表示其形成过程______________

(3)M单质作阳极,J单质作阴极,Ca(HCO3)2溶液作电解液,进行电解,阴极生成的气体和沉淀分别是______,阳极也生成气体和沉淀,写出阳极的电极反应式 ______

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______

(5)118号元素为Og(中文名ào),下列说法正确的是______

aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有118个电子

cOg在同周期元素中非金属性最强 d.中子数为179Og核素符号是

(6)已知XY是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,XY的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012KY =5.6×107Y______(填元素符号),判断理由是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是(

1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

2)利用图a配制0.10molL-1NaOH 溶液

3)利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

6)配制溶液的定容操作可以用图d表示

A. 2)(5B. 1)(4)(6

C. 1D. 1)(3)(5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(1)实验室制取Cl2的方程式为:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,其中MnO2发生了__反应,是__剂;每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应,盐酸是___剂。

2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式:2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl28H2O5Cl2,请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___

3)用CuCl2作催化剂,在450℃时用空气中的O2HCl反应也能制得氯气,其化学方程式:4HClO22H2O2Cl2,从氯元素化合价的变化看,以上三种制氯气方法的共同点是__;比较以上三个反应,可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___

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