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    【题目】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（ ）

    （1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

    （2）利用图a配制0.10molL-1NaOH 溶液

    （3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

    （4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    （6）配制溶液的定容操作可以用图d表示

    A. （2）（5）B. （1）（4）（6）

    C. （1）D. （1）（3）（5）

    【答案】C

    【解析】

    （1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，正确；

    （2）使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；

    （3）定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；

    （4）使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图c错误；

    （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，错误；

    （6）定容时，玻璃棒不能伸入液面以下，故图d错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

    (1)反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：__________。

    (2)除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。

    (3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

    Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

    序号

    温度/℃

    时间/min

    压强/KPa

    残液颜色

    a

    110

    60

    101.3

    浅蓝色

    b

    100

    40

    74.6

    几乎很浅

    c

    90

    30

    60.0

    无色透明

    由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________。

    (4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。

    (5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

    阴极：产生无色气体；

    阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

    U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

    ①生成CuCl的电极反应式为________________________________。

    ②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法________。(填序号)

    a．容易脱水变成红色的Cu2O

    b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水

    c．CuOH的Ksp=2×10-15

    d．易被氧化成Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

    A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

    C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

    D. 石墨电极的质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

    D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为I-，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（已知：①苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；②MnO2和稀硫酸可以将I-转化为I2）。下列说法正确的是（ ）

    A. 步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯

    B. 步骤③实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

    C. 如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂多次萃取

    D. 步骤⑥为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见下图：

    (1)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高①________________；②______________。

    (2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：________；过滤用到的玻璃仪器名称是：______。

    (3)滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： _________________________________。

    (4) 溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是______，进一步“除杂”环节见下图。可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

    (5)中过滤得到的母液中含有大量的_____（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

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    【题目】化工厂生产盐酸的主要过程是：

    其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：

    （1）A处通入_____，B处通入_____，同时应采取的措施是____。

    （2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（ ）

    A. 2B. 3C. 4D. 5

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