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    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

    【答案】A

    【解析】A. 聚氯乙烯的单体可由乙炔与HCl加成而得，A不正确；B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应，B正确；C. 由题中信息可知，火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等，C正确；D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场，D正确。本题选A.

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    【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

    A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z的元素符号分别是：______、_______、________。

    （2）画出Z的离子结构示意图__________。

    （3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。

    （4）用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程____________________________。

    （5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：

    现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为

    A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3

    B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3

    C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

    D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    （1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_____，其含有的官能团名称为_____。

    （2）反应①的化学方程式为_____，其反应类型为_____。

    （3）写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

    （4）C 的结构简式为________。

    （5）反应④的化学方程式为________。

    （6） 设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

    下列有关说法不正确的是

    A. 上述反应的原子利用率可达到100%

    B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

    C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应

    D. 上述反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　)

    A. 蛋白质和烃B. 油脂和烃C. 蛋白质和淀粉D. 油脂和蛋白质

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    【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

    A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

    B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

    C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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