【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
【答案】D
【解析】
混合溶液中n（Cu2+）=2.0 L×1.0 mol·L1 =2.0mol，n（H+）=2.0 L×1.0 mol·L1 ×2=4.0mol，n（Fe3+）=2.0 L×1.0 mol·L1 ×2=4.0mol；
混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸铜、硫酸都完全反应，发生的反应有：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
4.0mol 6.0mol
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
2.0mol 2.0mol
2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑
4.0mol 2.0mol
此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量n（Fe2＋）=6.0mol+2.0mol+2.0mol=10.0mol，故c（Fe2+）=
=5.0mol/L，
答案选D。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-
C.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
D.氧化反应一定先于还原反应
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．体型高分子是由高分子链间形成的化学键交联而成的空间网状结构
D．酚醛树脂与涤纶都是热固性高分子材料
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【题目】向等物质的量浓度的NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀的质量比为3:2:1,则NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液体积比为（ )
A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1
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【题目】N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（ ）
A. 一个σ键和两个π键B. 仅有一个σ键
C. 仅有一个π键D. 一个σ键和一个π键
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【题目】下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：_____________________，L：______________________
（2）反应②的离子方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________
发生的化学方程式为__________________________________________________。
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【题目】在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。
(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。
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【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
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