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    【题目】N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（ ）

    A. 一个σ键和两个π键B. 仅有一个σ键

    C. 仅有一个π键D. 一个σ键和一个π键

    【答案】D

    【解析】

    氮原子最外层有5个电子，形成3对共用电子对达到稳定结构，由题干知N2F2为平面结构，且有顺式和反式两种同分异构体，可推测知分子中存在N=N，其结构式为F—N=N—F，所以两个氮原子之间含有 一个σ键和一个π键，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

    则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

    （2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

    ①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

    ②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

    （3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(　 　)

    A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

    C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

    C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

    D. 铁和过量稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列高分子化合物属于天然高分子材料的是

    A. 棉花 B. 塑料 C. 尼龙 D. 氯丁橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

    A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏

    （1）除去食盐水中的泥沙____。

    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

    （3）分离水和汽油____。

    （4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

    Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。

    （1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。

    （2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）

    ①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

    ③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

    ⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

    （3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出

    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体在标准状况下的体积为________L。

    ③该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。

    ④该气体所含原子总数为________个。

    ⑤该气体的一个分子的质量为________g。

    （2）在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，试计算该混合气体的体积。______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：

    已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

    ②同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_____________________，E的名称是____________________________。

    （2）由D生成E的反应类型是________，E→F的反应条件是_________________________。

    （3）由B生成N的化学方程式为___________________________。

    （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为_____________。

    （5）缩醛G的结构简式为______________。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

    ①既能发生银镜反应，又能与FeC13发生显色反应；②核磁共振氢谐为4组峰。

    （6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）的合成路线：__________________________________。

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