Question

【题目】Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏

（1）除去食盐水中的泥沙____。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

（3）分离水和汽油____。

（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出

D．定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】E C D F 100 mL容量瓶 ①③④⑤② B D

【解析】

Ⅰ.（1）泥沙不溶于水；

（2）二者在水中的溶解度受温度的影响不同；

（3）水和汽油互不相溶；

（4）二者沸点不同；

Ⅱ.（1）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；

（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；

（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液体积的影响，根据c=分析判断；

Ⅰ.（1）泥沙不溶于食盐水，则选择过滤法分离，故答案为：E；

（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度受温度的影响不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；

（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；

（4）二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为F；

Ⅱ.（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙等，则还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶；

（2）由上述分析可知，操作顺序应为：①③④⑤②；

（3）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，选项A不符合；

B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则溶液中所加蒸馏水的量偏少，所配溶液浓度偏高，选项B符合；

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出，溶质部分损失，所配溶液浓度偏低，选项C不符合；

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，选项D符合；

答案选BD。