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    【题目】由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)组成的属于酚的物质有( )

    A. 1种 B. 2种

    C. 3种 D. 4种

    【答案】C

    【解析】C6H5—、—CH2—组成的C6H5CH2—和—OH分别位于—C6H4—的邻位、间位、对位，故有3种符合题意的酚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )

    A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

    B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

    C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请按要求回答下列问题。

    ⑴元素②的单质电子式是_________。

    ⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。

    ⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。

    ⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。

    ⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列高分子化合物属于天然高分子材料的是

    A. 棉花 B. 塑料 C. 尼龙 D. 氯丁橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

    A. x＝1

    B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏

    （1）除去食盐水中的泥沙____。

    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

    （3）分离水和汽油____。

    （4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

    Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。

    （1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。

    （2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）

    ①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

    ③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

    ⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

    （3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出

    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

    A. 1 g H2和8 g O2

    B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

    C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

    D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    B. 常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4NA

    D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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