Question

【题目】下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：_____________________，L：______________________

（2）反应②的离子方程式 ________________________________________________。

（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________

发生的化学方程式为__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色变灰绿色变红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

【解析】黄绿色气态单质J为,C、H是日常生活中常见的金属单质,且C与氧化物B在高温条件下反应得到H与氧化物G,应是铝热反应,C为Al、H为Fe,G是,H与氯气反应得到L为,M与氨水反应生成的O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,证明O是,N为,N加热分解生成B为是氢化物,与反应得到M,可推知K为HCl、M为,由,可以知道氧化物D具有还原性,I是基础化学工业的重要产品,可推知I是,D为,F为;E与水反应也得到硫酸,故E为,综上分析A应是硫酸亚铁晶体,
（1）根据上述分析知G为Al2O3 L为FeCl3，答案：Al2O3 FeCl3。

（2）根据上述分析知D为， J为，F为，反应②的离子方程式：

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

（3）由L为，J为 M+J→L,知M为Fe2+,反应M→L的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4) 根据上述分析知O是很不稳定，在空气中会被氧气氧化易变质生成，其现象为：白色变灰绿色变红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。本题答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3。