[题目]常温下.向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图所示.根据图示判断正确的是A. Ⅰ线表示A2-.Ⅱ线表示HA-B. NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)C. 当V=21mL时:c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)D. 当V=40mL时:c(Na+)=2c(A2-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是

A. Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）

【答案】B

【解析】A由图知发生反应为：H2A +NaOH=NaHA+H2O, NaHA+ NaOH=Na2A+H2O, Ⅰ线表示表示n(H2A)的物质的量变化关系，故A错；B. 当时，反应式为，反应后混合溶液的溶质主要为，但由于的水解与电离，所以，由曲线Ⅲ高于线Ⅰ可以看出，此时电离强于水解因此，所以有c（H+）＞c（OH-），故B项正确；由图像知 NaHA溶液中的电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液中无法确知c（H+）＞c（OH-），故正确； C. 当V（NaOH）=20mL时发生反应为：H2A +NaOH=NaHA+H2O, 当V（NaOH）=21mL时有部分发生NaHA+ NaOH=Na2A+H2O，所以c（Na+）＞c（HA-）＞C c（A2），故C错；D. 当V（NaOH）=40mL时发生反应：H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O因为A2+的水解，根据物料守恒，使得 c（Na+）>2c（A2+），故D错误。

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【题目】植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（）

A. 该分了中不含手性碳原子

B. 分子式为C10H8O3

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

（5）写出该反应的热化学方程式______________________________

（6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______

A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂

（8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

D.氧化反应一定先于还原反应

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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。下列说法正确的是

A. 羰基硫的电子式为： B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动 D. 反应前H2S物质的量为0.25mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为__________。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

（4）试剂B的化学式为_________________。

（5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。