练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

    B．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

    C．体型高分子是由高分子链间形成的化学键交联而成的空间网状结构

    D．酚醛树脂与涤纶都是热固性高分子材料

    【答案】C

    【解析】油脂不是高分子化合物，A错；推广甲醇汽油、使用无磷洗涤剂不能降低碳排放，B错；酚醛树脂有热固性，涤纶有热塑性，D错。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

    (3)用双线桥法表明该反应电子转移的方向和数目。______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是

    A. Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-

    B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

    C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

    D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

    D原子的第一至第四电离能分别是：

    Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

    E原子核外所有p轨道全满或半满

    F在周期表的第8纵列

    （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。

    （2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。

    （3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。

    （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

    （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

    a. b.

    c. d.

    （6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。

    （7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(　 　)

    A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

    C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类组合不正确的是（ )

    ①混合物：空气、矿泉水、水银、盐酸

    ②酸性氧化物：CO、CO2、SO2、SO3

    ③酸：H2SO4、H2S、CH3COOH、NaHS04

    ④碱：生石灰、NH3·H2O、Cu(OH)2CO3

    ⑤盐：NaHCO3、纯碱、AlCl3

    ⑥电解质：HCl、CaCO3、NH3

    A.①④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

    C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

    D. 铁和过量稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

    A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

    （2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；

    （3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2E

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。

    （4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_______________）

    A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

    B．属于含有极性键的非极性分子 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

    （5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案