Question

【题目】反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式______________________________。

(2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

(3)用双线桥法表明该反应电子转移的方向和数目。______

Answer 1

【答案】MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 Cl2

【解析】

反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，根据氧化还原反应的有关概念、电子得失守恒结合反应的方程式分析解答。

（1）根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）反应中Mn元素化合价降低，得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂为MnO2，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此氧化产物是Cl2。

（3）反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移2个电子，因此用双线桥法表明该反应电子转移的方向和数目为。