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    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. 煤的燃烧B. 铜的锈蚀C. 碘的升华D. 铝的冶炼

    【答案】C

    【解析】

    化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此解答。

    A、煤的燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；

    B、铜的锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

    C、碘的升华只是物质状态的变化，即由固态碘转变成气态碘的过程，并没有新物质的生成，所以属于物理变化，故C选；

    D、铝的冶炼是利用电解熔融氧化铝的方法得到金属单质，属于化学变化，故D不选。

    故选C。

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    【题目】下列不是配位化合物的是（　　）

    A. ［Co(NH3)6］3+B. ［Ag(NH3)2］NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.电离时能生成H＋的化合物是酸

    B.水溶液显碱性的物质是碱

    C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

    D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2

    ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）有机物M的合成路线如下图:

    已知:i： ii:

    （1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

    （2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

    （3）试剂X的结构简式为___________。

    （4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

    （5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

    (3)用双线桥法表明该反应电子转移的方向和数目。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

    A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

    B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

    C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

    D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

    则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

    （2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

    ①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

    ②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

    （3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(　 　)

    A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

    C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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