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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.电离时能生成H＋的化合物是酸

    B.水溶液显碱性的物质是碱

    C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

    D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

    【答案】C

    【解析】

    A、电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，但是电离时能生成H+的化合物不一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；

    B、强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故B错误；

    C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，故C正确；

    D、能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，可能是酸性氧化物，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。

    （2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：

    _____________________________、________________________________；

    （3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。

    Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。

    （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。

    （6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 该分了中不含手性碳原子

    B. 分子式为C10H8O3

    C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

    （1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。

    （2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。

    （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. 煤的燃烧B. 铜的锈蚀C. 碘的升华D. 铝的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。下列说法正确的是

    A. 羰基硫的电子式为： B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动 D. 反应前H2S物质的量为0.25mol

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