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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

    C.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

    D.氧化反应一定先于还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；

    B. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离产生Na+、Cl-，不需要外加电源，故B错误；

    C. 氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质，如氯气和水的反应等，则发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，故C正确；

    D. 氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故D错误；

    故选:C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程属于还原反应的是

    A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

    (3)用双线桥法表明该反应电子转移的方向和数目。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

    A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构

    C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

    则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

    （2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

    ①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

    ②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

    （3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：

    ①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

    （2）仪器d中盛放的试剂为______。

    A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷

    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ___________________。

    （4） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。

    （5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是

    A. Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-

    B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

    C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

    D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

    D原子的第一至第四电离能分别是：

    Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

    E原子核外所有p轨道全满或半满

    F在周期表的第8纵列

    （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。

    （2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。

    （3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。

    （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

    （5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

    a. b.

    c. d.

    （6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。

    （7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

    A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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