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    【题目】某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

    A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构

    C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．该有机物分子中含有甲基，甲基是四面体形分子，所以所有原子不可能在同一平面上，A项错误；B．该分子含有碳碳双键，与双键碳相连的四个基团各不相同，则该分子存在顺反异构，B项错误；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子处于苯环所在平面上，－C≡C－为直线结构，碳碳双键为平面结构，则所给有机物所有碳原子均有可能在同一平面上，C项正确；D．该分子中含有一个苯环，一个碳碳双键和一个碳碳叁键，所以最多可与6mol氢气反应，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）

    A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

    C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

    A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大

    B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

    C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

    D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：KaK=Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

    A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

    C. 图中T1<T2

    D. XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

    实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

    （3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

    （5）写出该反应的热化学方程式______________________________

    （6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______

    A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂

    （8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：

    （1）电解A物质的阴极电极反应式为______________________。

    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：_______________，__________。

    （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

    C.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

    D.氧化反应一定先于还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）操作1的名称为__________。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

    a.30℃、30min b.70℃、120min

    c.90℃、150min d.90℃、120min

    （3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

    （4）试剂B的化学式为_________________。

    （5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。

    （6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

    混合气体现象现象现象现象

    ①试剂1的名称为____________。

    ②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀的质量比为3:2:1,则NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液体积比为（ )

    A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1

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