Question

【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2E	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_______________）

A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

B．属于含有极性键的非极性分子 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。

Answer 1

【答案】 铜 1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1 sp2 V形或角形 H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键 B、D Cu3 N 四氨合铜离子 深蓝色

【解析】（1）F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，根据现象知红色氧化物为氧化亚铜，黑色氧化物为氧化铜，所以知F为Cu, F元素的名称 为铜，F元素电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）由A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1知EC2为SO2，所以C为O，E为S ，S原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为 V形。

(3) 根据分析知H2E为H2S,H2C2为H2O2，,相对分子质量基本相同，但因为H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键，H2S没有，所以造两者物理性质有差异。本题答案：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键 。

（4）由上述分析知C为氧元素，C与A同周期，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，知A为C。A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志知A的氢化物为乙烯,结构式为,可以知道分子中含有非极性键和极性键,为平面形分子,含有5个键和1个键,每个C形成3个键,为杂化,因此，本题正确答案是:BD。

（5）有上述分析知道：B为氮元素，F为铜元素，由晶胞的结构和B为-3价，知其化学式为Cu3 N。F的常见离子为Cu2+,B的最简单氢化物为NH3,两者形成形成的配离子为：[Cu（NH3）4] 2+其名称为：四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色。答案：四氨合铜离子，深蓝色。