Question

【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。

(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象

【解析】

（1）A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此判断；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，结合反应的方程式解答；

（3）①带有玻璃活塞的仪器需要查漏；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，而氯气的漂白具有不可逆性，据此判断。

（1）根据装置图可知，A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中硫元素化合价降低，同时还有硫酸铜生成，因此浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性；

（2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl，因此根据氯原子守恒可知生成标准状况下2.24 L氯气时需要还原剂氯化氢的物质的量是0.2mol；

（3）①装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，带有活塞，使用前需检查是否漏水；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红恢复红色，D中无明显现象。