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    【题目】分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C5H10O2的结构简式可以是（ ）

    A. HCOOCH2CH（CH3）2B. CH3CH2COOCH2CH3

    C. CH3COOCH2CH2CH3D. CH3COOCH（CH3）2

    【答案】B

    【解析】

    得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物蒸气摩尔质量=46gmol-1，酯在碱中水解产生的有机蒸气是醇，则摩尔质量为46gmol-1的醇是乙醇，所以水解得到的羧酸钠为丙酸钠，原有机物C5H10O2的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。

    （1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。

    （2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。

    （3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

    （4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）

    （1）装置 B 中饱和食盐水的作用是____。

    （2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ш

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水氯化钙

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E 中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是 ____，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是____。

    （4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

    ①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ____。

    ②在该反应中，氧化剂是____。

    ③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO4 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白。

    （1）标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是____L。

    （2）标准状况下，1 mol O2、N2、H2的混合气体所占体积约为________L。

    （3）标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是______mol。

    （4）标准状况下，16 g O2的体积是________L。

    （5）标准状况下，11.2 L N2中含N2的分子数是________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

    B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

    D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。

    (1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。

    (2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。

    (3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_______。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____________________。

    （5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点逐渐升高的是

    A. NH3 PH3 AsH3 SbH3B. CH4 SiH4 GeH4 SnH4

    C. CI4 CBr4 CF4 CCl4D. HF HCl HBr HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2O

    B. 氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-

    C. 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑

    D. 金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑

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