【题目】有A、B、C、D四种元素,其中A元素可组成一种最轻的气体单质,B元素是地壳中含量最多的一种元素,C元素是组成有机物必不可少的一种元素,其单质石墨可用于制造铅笔,D元素的质子数为11。
(1)这四种元素分别是_____、_____、_____ 、_____(填元素符号)
(2)A与B可组成两种化合物,原子个数比分别为2:1与1:1,这两种化合物分别是:____、_____。
(3)请画出D+的结构示意图________。
(4)有一种化合物由A、B、C、D四种元素组成,这种化合物的化学式为_____。
【答案】H O C Na H2O H2O2 NaHCO3
【解析】
由A元素可组成一种最轻的气体单质可知,A为H元素;由B元素是地壳中含量最多的一种元素可知,B为O元素;由C元素是组成有机物必不可少的一种元素,其单质石墨可用于制造铅笔可知,C为C元素;由D元素的质子数为11可知,D为Na元素。
(1)由分析可知,A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Na元素,故答案为:H;O;C;Na;
(2)H元素与O元素可组成原子个数比分别为2:1的H2O和原子个数比分别为1:1的H2O2两种化合物,故答案为:H2O;H2O2;
(3)Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Na+的核电荷数为11,核外有2个电子层,10个电子,Na+的离子结构示意图为,故答案为:;
(4)H、O、C、Na四种元素组成的化合物为碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,故答案为:NaHCO3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知H2S是一种二元弱酸,回答以下问题:
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性,则c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)常温下,向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+) > c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
D.c(H2S) > c(S2-)
(3)已知常温下,CaS饱和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B. 在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b∶a
C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D. 相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应:A+BC ,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度
C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是( )
A.①发生了化合反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA
④32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是( )
A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________。
(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),滴定终点的判断方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com