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【题目】ABCD四种元素,其中A元素可组成一种最轻的气体单质,B元素是地壳中含量最多的一种元素,C元素是组成有机物必不可少的一种元素,其单质石墨可用于制造铅笔,D元素的质子数为11

1)这四种元素分别是_______________ _____(填元素符号)

2AB可组成两种化合物,原子个数比分别为2:11:1,这两种化合物分别是:_________

3)请画出D+的结构示意图________

4)有一种化合物由ABCD四种元素组成,这种化合物的化学式为_____

【答案】H O C Na H2O H2O2 NaHCO3

【解析】

A元素可组成一种最轻的气体单质可知,A为H元素;由B元素是地壳中含量最多的一种元素可知,BO元素;由C元素是组成有机物必不可少的一种元素,其单质石墨可用于制造铅笔可知,CC元素;由D元素的质子数为11可知,DNa元素。

1)由分析可知,AH元素、BO元素、CC元素、DNa元素,故答案为:HOCNa

2H元素与O元素可组成原子个数比分别为2:1H2O和原子个数比分别为1:1H2O2两种化合物,故答案为:H2OH2O2

3Na原子失去最外层一个电子形成Na+Na+的核电荷数为11,核外有2个电子层,10个电子,Na+的离子结构示意图为,故答案为:

4HOCNa四种元素组成的化合物为碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,故答案为:NaHCO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2S是一种二元弱酸,回答以下问题:

(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性,则c(S2)___________c(H2S)(填大于” ,“小于等于” ) 。

(2)常温下,向0.2 mol/LH2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________

A.c(H)·c(OH)=1×1014

B.c(Na)=c(HS)+2c(S2)

C.c(Na) > c(HS)+c(S2)+c(H2S)

D.c(H2S) > c(S2)

(3)已知常温下,CaS饱和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)+S2(aq) ΔH>0。

温度升高时,Ksp________ (增大”、“减小不变下同)。

滴加少量浓盐酸,c(Ca2)________,原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下,a g气体Ab g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是(  )

A. AB两种气体的相对分子质量之比为ab

B. 在同温同压的条件下,AB两种气体的密度之比为ba

C. 同质量的AB两种气体的分子个数之比为ba

D. 相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为ab

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应:A+BC ,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度

C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是(

A.①发生了化合反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为__________

(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________

(3) D→E的化学方程式为_____________

(4) M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。(不考虑立体异构)

1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰

(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

①标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA

32 g O2O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是(  )

A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、某学生用0.2000 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填”)

(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________

(4)判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液_________________________

(5)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)

A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失

E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式:________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中(填酸式碱式)滴定前是否要滴加指示剂?___(填),滴定终点的判断方法:_____________________________

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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