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    【题目】如图所示，气缸体积一定，内部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移动。常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气。

    （1）当活塞不移动时，求A、B、C三部分体积比VA:VB:VC。____

    （2）拿走A和B之间的活塞，让氢气和氧气充分混合用电火花点燃，恢复到原来的温度，通过计算，判断活塞停止的位置。（用线上数字表示）____

    【答案】4：1：2 3

    【解析】

    其它条件相同时，气体的体积比=物质的量之比。

    （1）常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气，其物质的量分别是：4g/2g·mol－1=2mol,16g/32g·mol－1=0.5mol,4g/4g·mol－1=1mol,当活塞不移动时，A、B、C三部分体积比VA:VB:VC=2:0.5:1= 4：1：2。

    （2）2molH2与0.5molO2 反应，氢气过量1mol,V（H2）：V（He）=1mol:1mol=1:1，故活塞停止的位置于3处。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述错误的是

    A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

    B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

    （2）电池的总反应方程式为____________________。

    （3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：

    （1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

    2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

    则碳热还原Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_____。

    （2）在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

    反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

    ①下列说法不正确的是_____（填序号）。

    A．△H1小于零

    B．温度可影响产物的选择性

    C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率

    ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。

    ③350℃时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时，0～t1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。____

    （3）CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K＝ ．在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。

    （4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

    已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518gL﹣1．请回答下列问题：

    （1）气体Y的电子式为_____。

    （2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

    （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

    （4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

    （5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

    A. 在M点,二者恰好完全反应

    B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

    C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

    D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    NaOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③B.②④C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    (1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。

    (2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。

    A.加了催化剂

    B.增大容器体积

    C.降低反应体系的温度

    D.加入一定量N2

    (3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

    B.v(H2)正＝3v(N2)逆

    C.容器内压强保持不变

    D.混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2S

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=1.0×10-4

    Ka=2.0×10-8

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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