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    【题目】“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：。下列说法不正确的是（ ）

    A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

    B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

    C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

    D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去、后主要是合成氨的两种原料气体

    【答案】B

    【解析】

    A．煤的气化将固体煤转化为气态可燃物，减少了粉尘污染；

    B．虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但加工后得到的气态燃料的热利用率高；

    C．加工后得到的气态燃料的热利用率高；

    D．因反应中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为、、、等，除去、后主要就是合成氨的原料和；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是______．

    A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；

    B.盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；

    C.用的硫酸和无水乙醇加热至，可以制取乙烯；

    D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；

    E.分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；

    F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；

    G.将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；

    H.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……

    (1)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。

    A.以C、或作还原剂 B.热分解法 C.利用铝热反应原理还原 D.电解法

    (2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。

    (4)步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。

    (5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）

    A.加催化剂B.升高温度C.充入CO2D.降低压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

    (1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______

    (2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______

    a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

    b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

    c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

    (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2

    Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

    H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

    ①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。

    ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。

    ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

    ①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是______。

    ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。

    ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。

    ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。

    （II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

    HClO

    A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

    B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

    C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

    D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为二元弱酸，，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

    A.溶液：

    B.的溶液：

    C.的溶液：

    D.的溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列说法正确的是（ ）

    A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2

    C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应

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