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    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）

    A.加催化剂B.升高温度C.充入CO2D.降低压强

    【答案】B

    【解析】

    A.催化剂只能改变化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高CO2的转化率，A错误；

    B.升高温度化学反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，CO2的转化率增大，B正确；

    C.充入CO2，反应速率加快，但CO2转化率减小，C错误；

    D.降低压强，反应速率减小，该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不移动，CO2的转化率不变，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

    请回答：

    (1)E中官能团的名称是_________。

    (2)B＋D→F的化学方程式_________。

    (3)X的结构简式_________。

    (4)对于化合物X，下列说法正确的是_________。

    A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

    C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

    (5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

    A． 　 B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能到实验目的的是（ ）

    A.制备纯净干燥的Cl2

    B.证明锌比铜活泼

    C.制备无水氯化亚铁

    D.证明一水合氨是一元碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

    A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

    C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。

    （1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

    ①a___0(填＞或＜)

    ②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

    第I步反应的热化学方程式为___。

    （2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。

    已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

    NH3与NO反应的热化学方程式为___。

    （3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。

    II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

    （1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。

    （2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)

    （3）B极发生的电极反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：。下列说法不正确的是（ ）

    A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

    B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

    C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

    D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去、后主要是合成氨的两种原料气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2S

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=1.0×10-4

    Ka=2.0×10-8

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

    B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

    C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

    D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

    C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

    D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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