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    【题目】I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。

    （1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

    ①a___0(填＞或＜)

    ②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

    第I步反应的热化学方程式为___。

    （2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。

    已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

    NH3与NO反应的热化学方程式为___。

    （3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。

    II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

    （1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。

    （2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)

    （3）B极发生的电极反应方程式为___。

    【答案】< O2(g)+NO(g)=NO3(g) △H=(a-b)kJ/mol 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) △H=-1812.5kJ/mol 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 不会释放温室气体CO2 离子键、共价键 A B→A CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+

    【解析】

    I．(1)①反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；

    ②总反应为：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=akJmol-1，第Ⅱ步反应：NO3(g)+NO(g)═2NO2(g)△H=bkJmol-1，根据盖斯定律：第Ⅰ步反应=总反应-第Ⅱ步反应得到第Ⅰ步反应的热化学方程式；

    (2)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol，根据盖斯定律可知② -①即可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) ，再由此计算△H即可；

    (3)NH3为燃料的碱性燃料电池，产物主要为N2，电池负极发生氧化反应；含碳化合物作为燃料的电池，产物为CO2气体，易造成温室效应；

    II．A极上得电子发生还原反应生成-OH，说明A为正极，而原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极。

    I．(1)①由图示可知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应物总能量大于生成物的总能量，则反应放热，即 a＜0；

    ②总反应为：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=akJmol-1，第Ⅱ步反应：NO3(g)+NO(g)═2NO2(g)△H=bkJmol-1，由盖斯定律有：第Ⅰ步反应=总反应-第Ⅱ步反应得到第Ⅰ步反应的热化学方程式O2(g)+NO(g)=NO3(g)△H=(a-b)kJmol-1；

    (2)已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol，根据盖斯定律可知② -①即可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) ，则△H=(—1268kJ/mol) -(—905kJ/mol)=-1812.5kJ/mol，即NH3与NO反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(8)+6H2O(g) △H=-1812.5kJ/mol；

    (3)NH3为燃料的碱性燃料电池，产物主要为N2，电池负极为NH3发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；含碳化合物作为燃料的电池，产物为CO2气体，则氨气作为燃料的电池可减小温室气体CO2释放；

    II．(1)HCO3-的电子式为；乙酸钠是盐，离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、共价键；

    (2)A极上得电子发生还原反应生成-OH，则A为正极，而原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，即溶液中H+的移动方向是B→A；

    (3)B极为负极，CH3COO-发生氧化反应生成HCO3-，电极反应方程式为CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+。

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    【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　)

    A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

    A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。

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    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）

    A.加催化剂B.升高温度C.充入CO2D.降低压强

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    【题目】Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。

    Ⅱ.如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题:

    （2）甲装置中通入_________气体的一极为正极，负极的电极反应式为__________。

    （3）乙装置中石墨电极为______极，其电极反应式为___________；可以用______________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__________性。

    （4）图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。

    （5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为_______________。

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    【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。

    （II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

    （5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是( )

    A.在溶液中水解程度大于电离程度

    B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在：

    C.当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在：

    D.当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

    B.硅单质可用作光导纤维的原料

    C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

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