[题目]为探究.与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应.实验测得的数据如表所示:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5g 20.018.5②水3.2g 20.024.3③盐酸2.5g 20.016.2④盐酸3.2g 20.025.1由此得出的结论正确的是( )A.固体与盐酸的反应是吸热反应B.固体与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时.含3.2g的饱和溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g	20.0	18.5
②	水	3.2g	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是( )

A.固体与盐酸的反应是吸热反应

B.固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0℃时，含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

【答案】C

【解析】

由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题。

A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A错误；

B．2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；

C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；

D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误。

答案选C。

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①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；

②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量；

④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通人足量；

⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。

请回答下列问题：

(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。

(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。

a.水 b.浓硫酸 c. 溶液 d.饱和溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。

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⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

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已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

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②各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
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